A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________________；

（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為 _____________，D具有的官能團(tuán)是 _________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________；（3分)

（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是____________ 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________(填寫數(shù)值）。

（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 _______________。

（3）25℃時(shí)pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應(yīng)大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是

①CS2與NO2 ②CO2與N2O ③SO2與O3 ④PCl3與BF3

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl-

C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

置換反應(yīng)的通式可用右圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是 。

（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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