【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( )
A.配制0.10molL﹣1NaOH溶液 | B.除去CO中的CO2 | C.苯萃取碘水中I2 , 分出水層后的操作 | D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解:A、溶解固體藥品應(yīng)用燒杯,不能直接在容量瓶中溶解,故A錯(cuò)誤; B、CO不與水和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng),利用此裝置可以除去CO中混有的二氧化碳,故B正確;
C、苯萃取碘水中的碘,在分液漏斗的上層,應(yīng)從上口倒出,故C錯(cuò)誤;
D、滴定管的0刻度在上方,此圖中正確讀數(shù)應(yīng)為11.80mL,故D錯(cuò)誤,
故選B.
A、容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能用于溶解固體,溶解固體需在燒杯中進(jìn)行;
B、二氧化碳為酸性氣體,和強(qiáng)堿反應(yīng)形成鹽,CO既不溶于堿也不溶于水;
C、苯的密度小于水,萃取后的溶液應(yīng)位于分液漏斗的上層,上層溶液從上口倒出;
D、滴定管的0刻度在上方,據(jù)此讀數(shù)即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。
ⅠA | 0 | |||||||
① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
…… | ② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | …… | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑥的元素符號(hào)是_______ ,⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖 _______________________,原子半徑⑤______⑥(填“>”或“<”)。
(2)元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(4)元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。
(5)元素非金屬性⑧_______⑨(填“>”或“<”)。
(6)已知元素⑧的原子序數(shù)為a,則元素③的原子序數(shù)可能為___________。
A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( )
A.配制0.10molL﹣1NaOH溶液 | B.除去CO中的CO2 | C.苯萃取碘水中I2 , 分出水層后的操作 | D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí),三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中,通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物.
(1)某金屬互化物屬于晶體,區(qū)別晶體和非晶體可通過(guò)方法鑒別.該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列,即晶體具有性.
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4 屬于晶體.
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2 . 1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是;
(4)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示NiO晶體的密度為g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖﹣2)一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c( HC2O4﹣)
B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
C.NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )十c(OH﹣)
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答:
(1)H2O2的電子式 .
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 .
(3)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1gN2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)是
A.(x/28)mol-1 B.(x/14)mol-1 C. 14x mol-1 D.28x mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為某一藥物F的合成路線:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱分別是、 .
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是 .
(3)寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①不含甲基;
②是 的衍生物,且環(huán)上只有一個(gè)取代基;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(不考慮 的變化).
(5)請(qǐng)參照上面合成路線,以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成 . 提示:①
②合成路線流程圖示例:C2H5OH H2C=CH2 .
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