Question

13．類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄為強(qiáng)酸，推出HClO₄為強(qiáng)酸
• B． Fe₃Cl₈可以改寫為FeCl₂ •2FeCl₃，推出Fe₃I₈可以改寫為FeI₂ •2FeI₃
• C． NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，推出CH₄沸點(diǎn)高于SiH₄
• D． CO₂ 通入Ba（NO₃）₂ 溶液中無沉淀生成，推出SO₂通入Ba（NO₃）₂ 溶液中無沉淀生成

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI₃；根據(jù)鐵元素的化合價(jià)以及碘元素的化合價(jià)來書寫化學(xué)式；
C．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
D．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，硫酸是強(qiáng)酸，則高氯酸更是強(qiáng)酸，故A正確；
B．鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI₃，鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e₃I₈也可表示為3FeI₂•I₂，故B錯(cuò)誤；
C．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨分子之間形成氫鍵、膦分子之間不能形成氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH₄沸點(diǎn)低于SiH₄，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及氧化還原反應(yīng)、氫鍵、最高價(jià)氧化物的水化物酸性等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異常選項(xiàng)是D．