【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時(shí)間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)Fe3+可選用的試劑是

A.硝酸B.氯水C.硫氰化鉀溶液D.石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，

請(qǐng)參照元素A～H在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________。

(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________，根據(jù)等電子理論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________，一個(gè)CO分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(6)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序?yàn)?/span>（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點(diǎn)/℃

-45

53

_________

_________

沸點(diǎn)/℃

132

173

_________

_________

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。

③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近全球多個(gè)國家爆發(fā)大規(guī)模流感，中藥良好的預(yù)防和治療作用再次進(jìn)入科學(xué)家的視野。食用香料肉桂具有良好的預(yù)防作用，其有效成分之一肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2

B. 肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. 肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵

D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質(zhì)

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時(shí)v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a.及時(shí)分離除CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

（6）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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