【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmol

②混合氣體的壓強不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

【答案】B

【解析】

單位時間內(nèi)生成nmol,等效于消耗2nmol,同時生成2nmol,正逆反應(yīng)速率相等,故正確;

混合氣體的壓強不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故正確;

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故正確;

單位時間內(nèi)生成nmol,同時生成2nmolNO,都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向,故錯誤;

混合氣體的顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達平衡狀態(tài),故正確;

只要反應(yīng)發(fā)生就有、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221,故錯誤;

故選:B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末達到平衡,生成0.8 mol D

(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K______________,已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)

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【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=______kJ·mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)下列措施中,能提高(1)CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

(3)一定溫度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③,5分鐘時達到化學(xué)平衡,平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________,CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。

(4)將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是___________。

A.H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3316℃時,起始時=3,則平衡時,α(CO)小于50

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題。催化劑中約為___________時最有利于二甲醚的合成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+NH4+、SO42-SO32-、Cl-、Br-CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸,無白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是(

A.Ba2+、Fe3+、SO42-CO32-肯定不存在,Na+、K+肯定存在

B.原溶液肯定不含SO42-SO32-

C.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷有影響

D.是否含NH4+需另做實驗判斷

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【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.三種離子的還原性強弱關(guān)系是:Br->Fe2+>I-

B.A點表示Fe2+正好反應(yīng)了一半

C.原溶液中:n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213

D.當通入2.5molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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【題目】25時,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL時,溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.A點:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.pH=5時,溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含SSe、Fe2O3CuO、ZnO、SiO2)提取硒,設(shè)計流程如下:

回答下列問題:

(1)“脫硫時,測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行控電位還原,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是氧化酸浸液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.7401.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×1036]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g1,則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。

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