X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是
A．R中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．Z是地殼中含量最多的元素
C．三種化合物都是共價(jià)化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同
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很容易知道X元素為氫元素，它可和第二周期的氧元素形成雙氧水，又可和第三周期的鈉元素形成NaH。而Na和O對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的過(guò)氧化鈉，即Y元素為氧，Z元素為鈉
A：雙氧水H2O2含有一個(gè)非極性過(guò)氧鍵和兩個(gè)極性H—O鍵
B：鋁是地殼中含量最大的元素
C：雙氧水為共價(jià)化合物
D：NaH+H2O=NaOH+H2↑     2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
（2）元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為        （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列針對(duì)H3O+的說(shuō)法中正確的是（    ）
A 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2 
B  O原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形
C 離子中存在配位鍵 
D 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為_(kāi)______________；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可作核反應(yīng)堆的燃料，原子核內(nèi)的中子數(shù)為（  ）
A．143B．92C．235D．327

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（  ）。
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 →-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
A．XHB．H2XC．XH3D．XH5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：     。
（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式     ；
寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：     。
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是     　 。

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