(2011?鄭州二模)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H+、N
H
+
4
、Cl四種離子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度(mol?L-1 C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3
分析:(1)如溶液為NH4Cl,則溶液中存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),如溶液為NH3?H2O,則溶液中存在
c(NH4+)c(OH-)>c(H+),而c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則應(yīng)為NH4Cl和 NH3?H2O的混合物;
(2)二者完全反應(yīng)生成硫酸銨,銨根離子水解,溶液呈酸性;
(3)根據(jù)溶度積比較三種鹽的溶解性,越易溶解的物質(zhì),R+濃度越大,根據(jù)溶度積計算;
(4)電解CuSO4溶液,陰極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,陽極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,根據(jù)兩極得失電子相等計算;
(5)根據(jù)反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓,以及H++OH-=H2O計算;
(6)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)從等效平衡的角度分析.
解答:解:(1)如溶液為NH4Cl,則溶液中存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),如溶液為NH3?H2O,則溶液中存在
c(NH4+)c(OH-)>c(H+),而c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則應(yīng)為NH4Cl和 NH3?H2O的混合物,
故答案為:NH4Cl和 NH3?H2O;
(2)二者完全反應(yīng)生成硫酸銨,銨根離子水解,溶液呈酸性,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++H2ONH3?H2O+H+,
故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;
(3)由Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12可知,
RX溶液中c(R+)=
1.8×10-10
,RY溶液中c(R+)=
1.5×10-16
,R2Z溶液中c(R+)=
32.0×10-12
,
則R+濃度由大到小的順序是R2Z>RX>RY,
故答案為:R2Z>RX>RY;
(4)電解CuSO4溶液,陰極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,陽極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,
當(dāng)Cu完全析出時,生成n(O2)=
1
2
×0.01mol=0.005mol,而此時在陽極生成0.01mol氣體,則標(biāo)明Cu完全析出,在陰極上還發(fā)生:2H++2e-=H2↑,所以生成的銅為m(Cu)=0.01mol×64g/mol=0.64g,
故答案為:0.64;
(5)c(Ba(OH)2)=
1
2
×c(OH-)=0.05mol/L,整個過程發(fā)生反應(yīng)分別為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,以及H++OH-=H2O,
由圖象可知:n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol,
加入Ba(OH)2溶液60mL時酸堿恰好完全中和,
則有:2×n(H2SO4)+0.02L×c(HCl)=0.06L×0.1mol/L,
c(HCl)=
0.06L×0.1mol/L-2×0.001mol
0.02L
=0.2mol/L,
故答案為:0.2;
(6)根據(jù)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1,由表中數(shù)據(jù)判斷:
甲、乙、丙為等效平衡,分別從正逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行,達(dá)到相同平衡狀態(tài),則有:α12=1;a+b=14.9;2c1=2c2=c3;
α23 ; 所以只有AC正確.
故答案為:AC;
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、電化學(xué)以及化學(xué)平衡知識,題目難度較大,本題易錯點(diǎn)為(6),注意從等效平衡的角度分析.
練習(xí)冊系列答案
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單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出G的化學(xué)式:
SO3
SO3
;
(2)反應(yīng)①的離子方程式為
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2

(3)單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
(4)用Pt作電極電解I溶液,完全電解后的電解質(zhì)溶液是
H2SO4
H2SO4
,其陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
;
(5)已知每16g E與D完全反應(yīng),放出24.75kJ熱量,則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1

(6)工業(yè)制備G時,混合氣體的組成中E占7%、D占11%,現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置,導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7.2體積,則E的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?鄭州二模)有機(jī)化合物與人類的生活密切相關(guān).以下敘述中,正確的是( 。
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選項 項目 結(jié)論
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