【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。

③氨是___分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點高于PH3,原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___,3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm

【答案】 6 正四面體 配位鍵 極性 sp3 氨分子間存在氫鍵 3d84s2 2 銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 ×107

【解析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2;

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+4H2O,2Cl-形成配位鍵;

②利用價層電子互斥理論判斷;

③氨中氮原子為sp3雜化,氨分子間存在氫鍵;

(3)鎳元素為28號元素,其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2;

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子,而鎳失去的是4s1電子;

(5)根據(jù)ρ=計算。

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2,則排布圖為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+4H2O,2Cl-形成配位鍵,所以配位數(shù)為6;

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子,其中心S原子孤電子對數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0,無孤電子對,4條化學(xué)鍵,為sp3雜化,故立體構(gòu)型是正四面體;配離子中Ni2+NH3之間形成的為配位鍵;

③氨中氮原子為sp3雜化,為三角錐形,則為極性分子;氨分子間存在氫鍵,而PH3分子間不存在氫鍵,氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力,導(dǎo)致氨的沸點高于PH3;

(3)鎳元素為28號元素,其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2,3d能級有5個軌道,8個電子,則未成對電子數(shù)為2;

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,導(dǎo)致ICuINi;

(5)Cu位于晶胞的面心,N(Cu)= 6×=3,Ni位于晶胞的頂點,N(Ni)= 8×=1,ρ=,則m=ρV,64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA,a=×107nm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極).下列分析正確的是

A. a 電極發(fā)生反應(yīng):H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動

C. 該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 開始放電時b極附近pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示:

1)過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________

2)過程Ⅱ生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

3)實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置,氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)

C.B中收集到的氣體是氫氣

D.反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。

(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )

①常溫下NaF溶液的pH大于7;  ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);   ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 、轍F與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是

A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系: B>A>D

B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達B

C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C

D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家,煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOxSO2,帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOxSO2的實驗研究,其流程如圖:

回答下列問題:

1)制備模擬煙氣時應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入__,目的是__

2噴淋液中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備,同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為__,還可將葡萄糖替換為__(填字母標(biāo)號)。

A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液

3)利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時,污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示,則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為__℃,噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為__,該物質(zhì)的常見用途是__

4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下,噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h,進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3,吸收液循環(huán)量cL/h,通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示,則NO的脫除率為__(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)。

離子種類

濃度數(shù)據(jù)

ClO2

(mg/L)

Cl-

(mg/L)

SO42-

(mg/L)

SO32-

(mg/L)

NO3-

(mg/L)

NO2-

(mg/L)

吸收前

150

43.54

——

——

——

——

吸收后

12.62

110.49

213.64

——

62.00

——

反應(yīng)前后差值

137.38

66.95

213.64

——

62.00

——

注:“——”表示該離子低于檢測極限,可以認(rèn)為不存在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:

1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____ (填化學(xué)式)。

2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____

3)Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下:

A的化學(xué)式是________,A____口產(chǎn)生。

m____ (”)離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因:________

4ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____

②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____。

5NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2的物質(zhì)的量前者____ (“>”“<””)后者。

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