【題目】容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.lmolCO0.2molH2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 三個(gè)容器容積:>>

C. P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. P點(diǎn),向容器中再充入CO、H2 CH3OH 0.025mol,此時(shí) v(CO)<v (CO)

【答案】AC

【解析】A、任選一種情況,升高溫度,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確。B、相同溫度下 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)越大,①>②>③,說(shuō)明①中的壓強(qiáng)最大,則體積最小,故體積大小為①<②<③,B錯(cuò)誤。C、P點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則氫氣轉(zhuǎn)化了2x,甲醇生成了x,50%=x/(0.1-x+0.2-2x+x)得到x =0.075,所以CO的轉(zhuǎn)化率為0.075/0.1*100%=75% ,C正確。D、設(shè)②容器體積為V,P點(diǎn)平衡的時(shí)候,CH3OH的物質(zhì)的量為0.075mol,濃度為(0.075/V)mol·L-1,CO的物質(zhì)的量為0.025mol,濃度為(0.025/V)mol·L-1,,H2的物質(zhì)的量為0.05mol,濃度為(0.05/V)mol·L-1,K=(0.075/V)/(0.025/V)*(0.05/V)2=3*104*V2/25,再充入COH2 CH3OH 0.025mol,同樣的方法計(jì)算得到濃度商Q=2*104*V2/7.52,Q<K,所以v(CO)v (CO),D錯(cuò)誤。正確答案為AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3+OH=CO+H2O

D.往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變當(dāng)溫度分別為TlT2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖II所示.則下列結(jié)論正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H>0

B. 若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng):Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí):

AFe 為正極 BCu 為負(fù)極

C負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS>0、 ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ) <2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中 c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率vv(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na濃度最大的是(

A.1L0.5mol/LNaOH溶液B.1L0.4mol/LNaNO3溶液

C.1L0.3mol/LNaCl溶液D.1L0.2mol/LNa3PO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 中子數(shù)為20的原子: Cl B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

C. N2H4的電子式 D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B=C+D,8gA12gB恰好反應(yīng),生成C9gD,則生成C的質(zhì)量為 ( )

A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為(用化學(xué)式表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

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