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【題目】有一包白色固體物質,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

(1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。

根據以上實驗現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有_________,一定沒有________,可能有______________。

【答案】Na2SO4MgCl2??? CuSO4、Na2CO3??? KNO3、NaNO3???

【解析】

根據硫酸銅溶液顯藍色,硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀,Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。

(1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液,說明固體中一定不含有CuSO4;

(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解,則該沉淀是BaSO4,一定含有Na2SO4,一定不含Na2CO3,因為碳酸鋇可以溶于硝酸中,反應會放出CO2氣體,向另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。說明含有Mg2+,產生的白色沉淀是Mg(OH)2,原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算,因此不能確定是否含有KNO3NaNO3。

根據上述分析可知:溶液中一定含有Na2SO4MgCl2,一定沒有CuSO4、Na2CO3,可能含有KNO3、NaNO3。

練習冊系列答案
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