Question

三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P₄O₁₀)，下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄S₃中硫元素為-2價(jià)磷元素為+3價(jià)

C．熱化學(xué)方程式為P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)  △H＝－3677kJ/mol

D．一個(gè)P₄S₃分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： A、P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由P₄S₃的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、由P₄S₃的分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其它3個(gè)P都是+1價(jià)，正價(jià)總數(shù)為+6，而S為-2價(jià)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol，正確；D、由P₄S₃的分子結(jié)構(gòu)可知， P-P之間的鍵為非極性鍵，P-S之間的鍵為極性鍵，一個(gè)P₄S₃分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。

考點(diǎn)：考查元素化合價(jià)的判斷、極性鍵和非極性鍵的識(shí)別及閱讀材料接收信息的能力。