【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。
(1) HWO的結(jié)構(gòu)式為____。
(2) ①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____(填元素符號)。
②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是_________。(填化學(xué)式)。
(3) W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來,用化學(xué)方程式解釋____________________。
(4) ①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5) NW3是黃色油狀液體,無漂白性,在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式__________________________。
【答案】H—O—ClAl>Si>Cl>CHClO4>H2CO3 >H2SiO2F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】
Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)為Al元素,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,應(yīng)為Si元素,X與Z位于同一主族,則X為C元素,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,且原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。
Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)為Al元素,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,應(yīng)為Si元素,X與Z位于同一主族,則X為C元素,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,且原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素。
(1) HWO為HClO,氧原子分別與氫原子和氯原子各形成一對共用電子對,故其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl;
(2) ①C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,則C元素的半徑最小,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則子半徑由大到小的順序為Al>Si>Cl>C;
②元素非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性Cl>C >Si,則X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是HClO4>H2CO3 >H2SiO3;
(3) W為Cl元素,W同族上一周期元素為F,F(xiàn)2不能從NaCl溶液中置換出Cl2是因為F2與溶劑水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2;
(4) ①Y為Al元素,加入一定量的水,Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑,含Y元素的鹽為Al2(SO4)3,Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2,反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5) NW3為NCl3,根據(jù)價鍵規(guī)則,NCl3的電子式為:;滴入50℃左右的熱水中,片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色。NCl3與熱水反應(yīng)生成HClO,NCl3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
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【題目】根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。
已知:粉末化合物A是紅棕色,粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)
(1)單質(zhì)F是________,溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_____________________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+B→C+D_____________________________________;
D→H:_________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
E+Cl2→G:__________________;
G+C→E:________________________;
B→F+H:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是( )
A. 元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應(yīng)B. 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>YD. 簡單陰離子的還原性:W>Z
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【題目】(1)有以下物質(zhì): ①NaHSO4晶體②SO3③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________
(2)下列各組化學(xué)用語中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________,中子數(shù)相同的有________,互為同位素的有________
(3)化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________
(4)請寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______
(5)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________
(6)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請寫出離子方程式:__________
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【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2的是
①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品紅溶液⑤紫色石蕊試液
A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④
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【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I-===Fe2++I2
B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2 Na+
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【題目】25℃時,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na與Na+兩種粒子中,相同的是
A.化學(xué)性質(zhì)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)
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