Question

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖所示的實驗。

（1）通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學式）。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 不正確 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ NaHSO4或Na2SO3

【解析】

乙和丁反應可以生成氣體，說明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。

（1）乙和丁反應可以生成氣體，說明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。甲與乙反應，為BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）試劑瓶破碎的標簽紙上說明該溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的結(jié)論不一定正確；如果正確，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應得到BaSO4沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正確；能夠與BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3。