【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行CuFe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)裝置:

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象:.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍(lán)綠色;

.取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料:

Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)(SCN)2 (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問(wèn)題:

(1)CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(3)試解釋中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(“Fe3+“Cu+”)

【答案】Cu2Fe3+Cu2+2Fe2 CuSCN 少量稀硝酸 白色沉淀溶解,溶液變藍(lán),有氣泡生成 Fe2(SCN)2氧化為Fe3Fe3SCN變紅色或2Fe2(SCN)24SCN2Fe(SCN)3 Cu+

【解析】

CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN,Fe2(SCN)2氧化為Fe3Fe3SCN變紅色或2Fe2(SCN)24SCN2Fe(SCN)3,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去,據(jù)此分析。

(1)CuFe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Cu2Fe3+Cu2+2Fe2;

(2) Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)(SCN)2,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN;為驗(yàn)證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入少量稀硝酸,若白色沉淀溶解,溶液變藍(lán),有氣泡生成,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平),即可證明;

(3) 取少量中清液于試管中,滴加30.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCNFe2(SCN)2氧化為Fe3,Fe3SCN變紅色或2Fe2(SCN)24SCN2Fe(SCN)3,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去;

(4)根據(jù)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN,可推知SCN-更易與Cu+結(jié)合。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】“84消毒液1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定

1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知:1.飽和NaClO溶液pH11

225°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×107,K2=4.7×1011;HClOK=3×108

B

C

實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍(lán),不褪色

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH

3

12

回答下列問(wèn)題:

①儀器a的名稱(chēng)_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

②實(shí)驗(yàn)1B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過(guò)量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。

C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

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【題目】X、YZMN是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零.下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性:X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N

C.XY簡(jiǎn)單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2ZN4含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是( )

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O

C.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH-

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【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用,已受到各國(guó)的高度重視。Br2Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請(qǐng)回答:

.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______,工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)10L海水經(jīng)過(guò)提純濃縮,向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng),則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過(guò)程中溴的損失)

.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(3)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A.該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑

B.04 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.75×10-2mol/(L·min)

C.010 min,過(guò)氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%

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A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個(gè)K距離最近的O26個(gè)

C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K1個(gè)O2

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下列說(shuō)法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案