【題目】20161月《中國科學(xué)報》報道,又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo,“294”是指該原子的

A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

【答案】D

【解析】試題分析:294指的該原子的質(zhì)量數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:

已知:

1B的官能團(tuán)的名稱________。

2D→F的反應(yīng)類型是________。

3肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

5C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

6D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。

7寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;

②遇FeCl3溶液顯紫色

③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①1,3-丁二烯與溴單質(zhì)能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)

苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應(yīng)

工業(yè)上,乙苯的制取反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題:

1該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號);

ASO BNO CCl DCO

2為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來,所用的試劑是 ;其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ;

3為了回收廢液中的金屬銀,某同學(xué)設(shè)計了如下方案:

若該方案獲得Ag 108 g,為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用,理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

試回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

(3)830 ℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)

(4)在830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆,某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

【查閱資料】

CuSO4Na2SO3溶液混合可制備Cu2O

Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+Cu。

Cu2OCu(SO3)23可以相互轉(zhuǎn)化

1)配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4Na2SO3溶液

pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式:

【實驗探究】

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn),隨著 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當(dāng)加5 mL時,溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當(dāng)1加到10 mL時,沉淀完全溶解,得無色溶液。

3證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。

4)經(jīng)檢驗i黃色沉淀含有Cu2SO3,ii沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是________________。

5iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________

6在加熱條件下,若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至過量預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_________________。

7)由上述實驗得出結(jié)論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O,應(yīng)控制的條件是_______、_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是

A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成

B.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e=2H2O,溶液pH降低

C.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極

D.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少

C保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

D保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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