【題目】鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，A正確；B、該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-＝Cu+2OH-，B錯(cuò)誤；C、放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C正確；D、由C項(xiàng)分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧氣為氧化劑，D正確；但選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

（1）求反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：

①250～300 ℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

②300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時(shí)，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：

①當(dāng)x=5．0時(shí)，上述反應(yīng)向______方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5．0和x=6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

若電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產(chǎn)生的氯氣體積 為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強(qiáng)p下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的S＜0，H＜0

B．若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時(shí)，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為45%

D．700K時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料，乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：

（1）升高反應(yīng)溫度，其轉(zhuǎn)化率________，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其原因是________。

（3）通入水蒸氣可延續(xù)催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學(xué)平衡原理解釋)。

（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時(shí)刻加入H2，t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①物質(zhì)X為__________，判斷理由是__________；

②t2時(shí)刻，苯乙烯的濃度為______molL-1；

③t1-t2時(shí)間段內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為_______molL-1min-1；

（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJmol-1和-4400kJmol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJmol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學(xué)式），它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為 。

（4）b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是

（5）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號(hào)）。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)

D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號(hào)）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學(xué)鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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