【題目】為了探究某固體化合物X(僅含3種元素,相對(duì)分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),其中X、A、B、C、D均為常見化合物。

請回答:

(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。

(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是______________________________。

(3)X的化學(xué)式是_____________________________________。

【答案】Fe3+ SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+ FeSO4

【解析】

由黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色可知,黃色溶液為氯化鐵溶液,則D為氧化鐵;由氣體C能使品紅溶液褪色可知,C為二氧化硫,固體A與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀B,說明A為三氧化硫、B為硫酸鋇;由質(zhì)量守恒定律可知m(A)=30.4g-

(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g,則n(Fe2O3)= 0.1mol ,n(SO2)= 0.1mol ,n(SO3)=0.1mol,由鐵原子、氧原子和硫原子個(gè)數(shù)守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)

=1:1:4,X為硫酸亞鐵。

(1)黃色溶液為氯化鐵溶液,溶液中的金屬陽離子是Fe3+,故答案為:Fe3+

(2)固體A→白色沉淀B的反應(yīng)為三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+,故答案為:SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+;

(3)由質(zhì)量守恒定律可知m(A)=30.4g-(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g,則n(Fe2O3)= 0.1mol ,n(SO2)= 0.1mol ,n(SO3)=0.1mol,由鐵原子、氧原子和硫原子個(gè)數(shù)守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)=1:1:4,X為硫酸亞鐵,故答案為:FeSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(

(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得的和

的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬來酸酐(順-丁烯二酸肝)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K

己知:

I++

II

III+H2O(代表烴基)

回答下列問題:

1C的名稱是__________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______

QB的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式__________。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

4C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________(不考慮立體異構(gòu))。

5)己知:氨基()與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物LL分子式為,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化,下列敘述中正確的是

A.1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016molL-1min-1

B.2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化

C.3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)

D.4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2NOCO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下:

已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取時(shí),CuS被浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式),F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________

(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______,濾渣A的成分為________(填化學(xué)式)。

(3)“沉鐵”時(shí),需要檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全,所用的試劑為________(填化學(xué)式)。

(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,計(jì)算樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì):A.金剛石與石墨;B.丙烯與環(huán)丙烷;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.液氨與氨水;F. ;G. ,請將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

①同位素_________

②同素異形體_________

③同系物_________

④同分異構(gòu)體_________

⑤同一物質(zhì)_________。

(2)下列物質(zhì)中:①Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共價(jià)鍵的是_________ (填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是_________,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_________,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_________

(3)異丁烷的一氯代物有_________種,新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有_________種,C5HCl11的同分異構(gòu)體有_________種,乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有_________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2mol

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