【題目】A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出,回答以下問題:
(1)A的化學(xué)式為_____________________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________ 反應(yīng)③的離子方程式:__________________
(3)J與F的反應(yīng)體現(xiàn)出J具有______________的性質(zhì)
(4)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________
【答案】NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O 強(qiáng)氧化性 0.2NA
【解析】
Mg條在B中燃燒生成E和F,B為CO2,Mg在CO2中燃燒生成MgO和C;C+Na2O2→G,與Na2O2反應(yīng)的為CO2或H2O,B為CO2,則C為H2O,Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2;A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,A與足量NaOH共熱生成D,A可能為銨鹽或酸式鹽,結(jié)合“D與G在催化劑存在加熱時(shí)反應(yīng)生成H,H+G→I”,則A為NH4HCO3,G為O2,D為NH3,H為NO,I為NO2,結(jié)合“F+J→B(CO2)+C(H2O)+I(NO2)”,E為MgO,F(xiàn)為C,J為HNO3;據(jù)此推斷作答。
Mg條在B中燃燒生成E和F,B為CO2,Mg在CO2中燃燒生成MgO和C;C+Na2O2→G,與Na2O2反應(yīng)的為CO2或H2O,B為CO2,則C為H2O,Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2;A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,A與足量NaOH共熱生成D,A可能為銨鹽或酸式鹽,結(jié)合“D與G在催化劑存在加熱時(shí)反應(yīng)生成H,H+G→I”,則A為NH4HCO3,G為O2,D為NH3,H為NO,I為NO2,結(jié)合“F+J→B(CO2)+C(H2O)+I(NO2)”,E為MgO,F(xiàn)為C,J為HNO3。
(1)根據(jù)上述推斷,A的化學(xué)式為NH4HCO3。
(2)反應(yīng)②為氨的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O,離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O。
(3)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中濃HNO3具有的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為,生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子;n(O2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,則生成標(biāo)況下2.24LO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2
B. V1:V2=1:5
C. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
D. a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是( )
①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
(2)下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________.
A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是_____.
A 恒壓時(shí)充入Ne B 適當(dāng)升高溫度
C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑.
II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉
容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。
求:(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。
(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
(2)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由是__(填“是”或“否”,若選擇“是”請(qǐng)說(shuō)明理由,若選擇“否”則不需說(shuō)明理由)
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)該小組研究條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__.②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__.
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同
C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b
D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的分類依據(jù)是
A.分散質(zhì)的種類
B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.是否均一、穩(wěn)定、透明
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