運(yùn)用元素周期律分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是
A. 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
B. 砹單質(zhì)是有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定
C. 碳酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸
D. 砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是
A. 穩(wěn)定性:H2O>NH3
B. 堿性:NaOH >Al(OH)3
C. 氧化性:F2>C12
D. 酸性:H2SO4>HC1O4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氯氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物,可表示為XY[Z2W6],X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X的原子半徑比Y的大,Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
A. Y在化合物中顯+3價(jià)
B. X與W只能形成一種化合物
C. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì).但類比是相對的,不能違背客觀實(shí)際.下列各說法中,正確的是
A. IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:HBr>HCl>HF
B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu),則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C. 鋰與氧氣反應(yīng):4Li+O22Li2O,則鈉與氧氣反應(yīng):4Na+O22Na2O
D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 水加熱到較高溫度都難以分解 | 水分子間存在氫鍵 |
B | 白磷為正四面體分子 | 白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶 |
D | H20的沸點(diǎn)高于H2S | H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A的化學(xué)式為 ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 。
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.亞硫酸鈉 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
【加試題】實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進(jìn)行:按化學(xué)計(jì)量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。
已知: I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑; △H <0
3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑; △H <0
I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ;
水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾取?/p>
(1)常溫常壓時(shí),I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 (填字母)。
a.將碘塊研成粉末 b.起始時(shí)加少量NaI
c.將溶液適當(dāng)加熱 d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應(yīng)速率過快,另一個(gè)原因是 。
(3)寫出水合肼氧化IO-的離子方程式 。
(4)所得溶液(偏黃,且含少量SO42-,極少量的K+和Cl-)進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為:
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾,在濾液中加少量活性炭煮沸后 (填操作名稱),這樣操作的目的是 。
②、溶液在不斷攪拌下加入 (填試劑名稱)至溶液的PH約為6,然后 (填操作名稱),再次過濾,用 洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA
D.5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
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