【題目】夏日的夜晚,?吹絻和殖譄晒獍翩覒,熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯()產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是(

A.1mo草酸二酯與完全加成,需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.草酸二酯中只有苯環(huán)可與發(fā)生加成反應(yīng),而酯基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應(yīng),故1mol草酸二酯與完全加成需要消耗6mol,A正確;

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知草酸二酯的分子式為,B正確;

C.草酸二酯中含有酯基、氯原子,能發(fā)生取代反應(yīng),C正確;

D.草酸二酯中的、酯基均可與反應(yīng),氯原子水解生成的酚羥基和HCl能和NaOH反應(yīng),因此1mol該有機物(含有6mol-Cl)消耗氫氧化鈉12mol;4mol酯基消耗4molNaOH,兩個苯環(huán)中間的酯基水解后出現(xiàn)2個酚羥基,再消耗2molNaOH,故1mol草酸二酯最多可與18mol反應(yīng),D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. b、ce三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)CO2(g)2CO(g) △H0。該反應(yīng)達到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進行的是

A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件的密閉體系中,某反應(yīng)ct變化圖如圖。請完成填空:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。

(2)2 min內(nèi)a、bc三者的反應(yīng)速率分別是____________、________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載,鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn(NH3)4]2+Zn2+的雜化類型為________,NH3易液化的原因是________________________________

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.氫鍵

D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵

(3)ZnOZnS結(jié)構(gòu)相似,ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示),若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為,則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R)>c(H+)>c(OH)

D. b、c兩點對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoOCo2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學(xué)式)。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________。

(3)在實驗室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________

(4)沉鈷時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1,當(dāng)有V2O5存在時,該反應(yīng)機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3();4VO2+O2→2V2O5 (),下列說法正確的是(

A.由反應(yīng)機理可知VO2V2O5都是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進行

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol-1

D.當(dāng)V2O5存在時,加快化學(xué)反應(yīng)速率,H會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各離子①H、Cl-、Al3+、K+、S2- OH- ⑦NO3-、NH4+中,不影響水的電離平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

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