【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法

B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2要在HCl的氣流中加熱

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

【答案】B

【解析】

A. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；

B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽離子交換膜；

C. Mg2+在水溶液中水解生成氫氧化鎂；

D. ③中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低，⑤中Br元素的化合價升高。

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A正確；

B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電產(chǎn)生H2，同時陰極獲得NaOH，陽極上氯離子放電產(chǎn)生Cl2，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，故應(yīng)采用陽離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，可提高產(chǎn)品純度，B錯誤；

C. MgCl2·6H2O直接加熱，由于Mg2+的水解以及水解生成的HCl的揮發(fā)，最終不能獲得無水MgCl2，為獲得無水MgCl2，則必須抑制Mg2+的水解，故應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，C正確；

D. 海水提溴是先通入足量氯氣將溴離子氧化成Br2，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣將溴離子氧化成Br2，目的是為了富集溴元素，即③、④的目的是為了富集溴元素，④中Br2得電子化合價降低，所以溴元素被還原，在反應(yīng)③、⑤中Br-均被氧化，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時恰好完全中和，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過程

(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表達(dá)式為：_________；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。

A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷

（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。

（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應(yīng)向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子

H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＜7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

探究二

乙同學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

探究三：

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）該溶液中一定含有的陰離子是___；其中能確定離子濃度之比的，對應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為___；不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為___。

（2）請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別由下列五種原子團(tuán)的兩種不同的基團(tuán)組成，這五種基團(tuán)是－CH3，－C6H5，－OH，，。

已知：(1) A是無色晶體，有特殊氣味，在空氣中易氧化成粉紅色；

(2) B、C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C的分子量大于B；

(3) D的水溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成－1價的陰離子；與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成－2價陰離子。D可以和A的鈉鹽反應(yīng)生成A；

(4) E可以由B氧化制取；

(5) F能氧化成飽和一元醛。

根據(jù)上述條件，推斷其結(jié)構(gòu)簡式分別為：

A____________________B_____________________C_______________

D__________________E_____________________F________________。

上述A、D、E的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、C是常見的強(qiáng)酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E是紫紅色金屬單質(zhì)，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16。

請回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）E與A的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀；試管中先出現(xiàn)氣泡，短時間內(nèi)品紅溶液無變化，之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題：

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______（填名稱）。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后取下試管，______，若溶液______，可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團(tuán)的作用是______。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，待溶液冷卻后，取試管中上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因：____________。

(7)將反應(yīng)后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為、或，根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色沉淀中是否含有（已知、均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸）：____________。

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