【題目】某運動會火炬所用燃料為65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。下列說法不正確的是(　　)

A. 火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/span> B. 正丁烷的沸點比丙烷高

C. 丁烷和丙烷都不溶于水 D. 丁烷和丙烷的燃燒產物對環(huán)境無影響

【答案】D

【解析】A項，火炬燃燒主要將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽�，正確；B項，正丁烷、丙烷都屬于分子晶體，正丁烷的相對分子質量大于丙烷，正丁烷分子間作用力大于丙烷，正丁烷的沸點比丙烷高，正確；C項，丁烷和丙烷都不溶于水，正確；D項，丁烷和丙烷不完全燃燒生成的CO會污染大氣，完全燃燒生成的CO2會產生溫室效應，錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)中學對電解質、非電解質的定義判斷，下列敘述正確的是

A. 雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質

B. 實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

C. 實驗測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質

D. 蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2轉化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。

A．溶器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

（4）t2℃時，若將物質的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護

B. I和II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 任何化學反應都伴隨著能量變化

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D. 能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O，工藝流程如圖所示：

①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3調節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。

（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式： ．

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