往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.02 molB．0.08 mol
C．0.10 molD．0.16 mol
A
　　3Cu　+　8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
　　　　　  3　　　　8　　　　　　　  2
="0.06" mol 0.1 mol　 ="0.02" mol
故H+過量,N完全反應(yīng),n(HNO3)="n(NO)=0.02" mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18．0
9．6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計算結(jié)果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)
A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是                                               。
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。
②陽極的電極反應(yīng)為                                   。
③B物質(zhì)是         （寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡式為           。
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的
純度是           （精確到0.1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
試配平以上兩個離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法中不正確的是
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑
D．1 mol＋5價砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價砷，共失去2 mol電子

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