【題目】(1)已知:TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
則a =______kJ mol-1。
【答案】TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140 kJ·mol-1 -28.5
【解析】
根據(jù)蓋斯定律分析解答。
(1)根據(jù)蓋斯定律可知,將反應(yīng)①TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJmol-1和反應(yīng)②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1相減可得TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJmol-1,故答案為:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJmol-1;
(2)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJmol-1,②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1,由蓋斯定律,將①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=(+489.0kJmol-1)-(+172.5kJmol-1)×3=-28.5kJmol-1,即a=-28.5,故答案為:-28.5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)十3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol];下列說法正確的是( )
A. 2c1>c3 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計(jì)算
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【題目】一塊表面被氧化的鈉,投入足量水中充分反應(yīng),放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,該氣體在電火花下剛好完全反應(yīng);測得反應(yīng)后溶液的體積為200mL,此溶液與100mL6mol/L的鹽酸恰好完全中和。試計(jì)算(簡要寫出計(jì)算過程):
(1)反應(yīng)所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______?
(2)該表面被氧化的鈉各成分的質(zhì)量是多少g______?
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【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KW
C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________填“相等”“不相等”)。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。 (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:________。 (從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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