【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 常溫常壓下8g O3中含有8NA個電子

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；

B. 二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的個數(shù)為2NA個，B項正確；

C.CO和氧氣所處的狀態(tài)不明確，故1LCO和1L氧氣的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量無法比較，C項錯誤；

D. 8g臭氧含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.5mol，1個氧原子中含8個電子，故8g臭氧中含4NA個電子，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_____，氧原子數(shù)之比為_____，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為_____，密度之比為_____。

（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是_____，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

（3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL濃度為0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的體積是_____mL。

（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度_____；

②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度_____；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H鍵時釋放390.8kJ的能量．

①圖中E的大小對該反應(yīng)熱有無影響？____________________________．該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？______________________，理由_________________．

②圖中△H=___kJ/mol．

③如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol/（Lmin），則v（N2）=_____________mol/（Lmin），v（NH3）=_________________________________________．

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H=﹣19.5kJmol﹣1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1

請寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出

D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）NaOH的摩爾質(zhì)量為：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量為：___________。

（3）標(biāo)況下，8.96LCO2的質(zhì)量為：___________。

（4）含3.01×1023個N原子的NH3在標(biāo)況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成標(biāo)況下的氫氣體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

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