(2013?菏澤二模)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).   
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液.X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
(填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在.
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫(xiě)出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時(shí),將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是
變小
變小
(填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明,并寫(xiě)出離子方程式)
(4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn);a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c點(diǎn)溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時(shí)溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
分析:(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液,當(dāng)W的量不同時(shí)產(chǎn)物不同,則X是變價(jià)金屬,為Fe,鐵離子遇硫氰化鉀溶液顯血紅色;
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,則X是鋁鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物,則二氧化硫,氫氧化鈉和少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉Z,根據(jù)亞硫酸鈉的性質(zhì)判斷其溶液PH的變化;
(4)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;根據(jù)溶液中存在的溶質(zhì)判斷離子濃度大。
解答:解:(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液,當(dāng)W的量不同時(shí)產(chǎn)物不同,則X是變價(jià)金屬,為Fe,該酸是稀硝酸,鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,鐵離子遇硫氰化鉀溶液顯血紅色,所以選取檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰化鉀,
故答案為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;硫氰化鉀;
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,則X是鋁鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物,則二氧化硫,氫氧化鈉和少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉Z,亞硫酸鈉不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉,導(dǎo)致溶液的pH變小,
故答案為:變;亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變。
(4)根據(jù)圖象知,該酸是弱酸,a、b、c、d點(diǎn)的溶質(zhì)分別是鹽和酸、鹽和酸、鹽、堿和鹽,酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,所以a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是C;a點(diǎn)溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的鹽和酸,酸的電離程度大于酸根離子的水解程度,所以溶液呈酸性,溶液中離子濃度大小順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),c點(diǎn)溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、NaA,因?yàn)镃點(diǎn)堿性較弱,所以加入的鹽酸的量較少,則氯離子濃度小于A-,根據(jù)電荷守恒知離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A-)>c(Cl-),
故答案為:c;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);c(Na+)>c(A-)>c(Cl-).
點(diǎn)評(píng):本題考查元素化合物的性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是離子濃度大小的判斷,根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?菏澤二模)近期我國(guó)中東部地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害顆粒.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?菏澤二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?菏澤二模)某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按如圖1所示步驟進(jìn)行:
請(qǐng)根據(jù)上圖流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是
D
D
(填編號(hào)).
A.50mL燒杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
(2)①的X可選用(填化學(xué)式)
Cl2
Cl2
,其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
.加入氨水要過(guò)量的原因是
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則證明洗滌干凈

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10(W2-W1
112
160
a
×100%
10(W2-W1
112
160
a
×100%
(列出計(jì)算式,不需化簡(jiǎn)):若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng),則最終測(cè)量的結(jié)果
偏大
偏大
(“偏大”、“偏小”、“不變”).
(5)已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖2所示.對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是
(填序號(hào)).
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上.
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c(H+)與c(OH-)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案