【題目】某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時,將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是( )
A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%
C. 25℃時R的溶解度為g
D. 飽和溶液的密度為g·L-1
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【題目】如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。
(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;
(2)反應結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______(填“變深”、“不變”或“變淺”),使用相關(guān)化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。
(3)在80℃時,將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①計算a=_________,此溫度時該反應(N2O4作為反應物)的平衡常數(shù)K=_________。
反應達平衡時,共吸收熱量________kJ。
②在其他條件不變時,改變條件,使反應再次達到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________。
A.降低溫度 B.使用高效催化劑
C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強增大
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【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學,使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖,下列說法正確的是
A. 放電時,高聚物發(fā)生還原反應
B. 充電時,陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-
C. 充電時,電極A接電源負極
D. 放電時,當轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,NaI溶液中增加0.5NA個Na+
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【題目】目前,從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右,常用的方法之一是用氧化劑把Br-氧化成單質(zhì)溴,再通入熱空氣把溴蒸氣吹出,這一反應中常使用的氧化劑是( )
A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸
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【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是( )
A. 有機物A屬于芳香族化合物
B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗 3molNaOH
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【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題:
(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);
(2)N3-的立體構(gòu)型是___________形:與N3-互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3。
(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)
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【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的
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【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為___________。
(2)電池的總反應方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
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