【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是( )

AMgO固體(Al2O3) BNa2CO3固體(NaHCO3)

CFeCl2溶液(CuCl2) DFe2O3固體(SiO2)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.氧化鋁與NaOH反應(yīng),而MgO不能,則選擇NaOH溶液反應(yīng)后,過(guò)濾可除雜,故A正確;B.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,則加碳酸鈉溶液、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜,故B正確;C.二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選鐵粉、過(guò)濾除雜,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅與NaOH反應(yīng),而氧化鐵不能,則選擇NaOH溶液反應(yīng)后,過(guò)濾可除雜,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是 (  )

A. CuOH2難溶于水,屬于非電解質(zhì)

B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物

C. NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽

D. HCl氣體溶于水電離出HCl,屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL FeC13溶液中,通入0672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體,氣體完全被吸收,再加入過(guò)量的鐵粉產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有015 mol金屬陽(yáng)離子,求

1 FeC13溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________;

2加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

3FeC13溶液的濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A B

C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱是

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí) (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾燒瓶

B.溫度計(jì)

C.吸濾瓶

D.球形冷凝管

E.接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.1在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)bB(g) cC(s)dD(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) BA的轉(zhuǎn)化率增大

CD的體積分?jǐn)?shù)增大 Dab<cd

2①25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為:_______________。

根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1試確定1 100 時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過(guò)程)。

2固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________

3取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/molH-H、O=OO-H鍵的鍵能分別為436496462kJmol-1,則a為(  )

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4~6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應(yīng)速率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=-393.51 kJ·mol-1

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H為

A-283.01 kJ·mol-1

B+172.51 kJ·mol-1

C+283.01 kJ·mol-1

D-172.51 kJ·mol-1

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