【題目】下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是

A.Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42-B.H+、K＋、NO3－、CO32-

C.H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-D.Ag＋ 、Na＋、NO3－、Cl－

【答案】C

【解析】

A. Ba2+、SO42-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，與題意不符，A錯誤；

B. H+、CO32-發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，與題意不符，D錯誤；

C. H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，符合題意，C正確；

D. Ag＋ 、Cl－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的 活性炭和NO，發(fā)生 反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間(min) 測得各物質(zhì)的濃度(mol/L) 如下：

濃度 時間

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)

a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積

② 若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3: 1: 1，則Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，則得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (無CO)

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在_______左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

(3) 天然氣的一個重要用途是制取氫氣，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

1)科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

2)這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)③為復分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6﹣羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、和 ．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）已知： ．
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是

A. 電極b為電池的負極

B. 電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2CO

C. 電子由電極a沿導線流向b

D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）
A.碘的升華
B.金屬的焰色反應(yīng)
C.液溴的氣化
D.漂白粉久置失效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO﹣在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）時，則該溶液可能是（填序號）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ．

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