【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽(yáng)極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=(EaEb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

【答案】D

【解析】AFeCl3與銅的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽(yáng)極上16OH-18OH-同時(shí)放電,故生成的氧氣有16O2、18O216O18O,即生成三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)A(g) B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=(EaEb)kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、當(dāng)某溶液的<1g/mL時(shí),等體積混合物后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值,而乙醇溶液的密度小于水,則當(dāng)A物質(zhì)為乙醇時(shí),將3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(2)在工藝流程中“酸化”時(shí),加入的最佳物質(zhì)B是________,理由是_______________________,寫出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證:取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,則不用填寫)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成 ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.

(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3氧化成SO42 , 請(qǐng)寫出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式:
(3)該;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。門捷列夫?qū)瘜W(xué)的貢獻(xiàn)在于(

A.提取了治瘧藥物青蒿素

B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝

C.揭示了燃燒的本質(zhì)

D.提出了元素周期律

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL﹣1的氨水.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:;所得溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”),用離子方程式表示其原因
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí) =a molL﹣1 , 則=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能通過(guò)置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過(guò)灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中有著重要應(yīng)用,科研工作者對(duì)其進(jìn)行著廣泛研究。請(qǐng)回答:

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣,同時(shí)有氧氣生成。

已知,在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng),稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(g)

H2O(l)

△H /kJ·mol-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)利用生物電池,以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑,據(jù)圖示判斷,負(fù)極反應(yīng)的催化劑為______(填“Q”或“R”);正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí),NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____________________________________。

③高于T2℃時(shí),NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>______________(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí),向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2,發(fā)生反應(yīng)

I.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。

T2℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;5min時(shí),改變了某一外界條件,所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 ( )

A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

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同步練習(xí)冊(cè)答案