【題目】實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(偏高、偏低無影響”)

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。

【答案】27.2 偏高 偏高

【解析】

(1)配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,由于實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶,按就近原則,應(yīng)選擇500mL規(guī)格的容量瓶。

用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液,需要計算所需量取的濃硫酸的體積,可利用稀釋定律進行計算,即稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

(2)分析誤差時,可利用公式c=,根據(jù)操作時n、V發(fā)生的變化,判斷c的變化。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L,需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為:27.2;

(2)①用量筒量取濃硫酸后,洗滌量筒,并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,此時n偏大,則c偏高;答案為:偏高;

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面,此時V偏小,c偏高;答案為:偏高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)NPAs為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________,將NaNO3Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式是_____________。

(3)Fe3+Co3+N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

2)②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是___(填化學式)。

3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是___(填序號)。

a.單質(zhì)的熔點:⑤<⑥

b.化合價:⑤<⑥

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:⑤>⑥

d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:⑤>⑥

4)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計如圖裝置進行實驗,請回答:

①儀器A的名稱是___,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗證溴與碘的非金屬性強弱:通入少量⑨的單質(zhì),充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___。該實驗必須控制⑨單質(zhì)的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)今有常溫下兩種溶液:

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)pH___7(“>”“<”“=”)

②溶液(B)___(”“”)。

③升高溫度可以___(促進抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成NOCO2過程中能量變化示意圖。

請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學方程式:___。

2)已知一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA1molB,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) H<0。達到平衡時,C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題:

①升溫時,C的反應(yīng)速率___(加快”“減慢不變”)。

②若平衡時,容器容積不變,增大壓強,則平衡___。

A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.一定向逆反應(yīng)方向移動

C.一定不移動 D.不一定移動

3)①事實證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0

該原電池的負極是通入___(氫氣氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)式為___

③電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中,aNaCl溶液,XY是兩塊惰性電極板,則電解時的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:

1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在________。

單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物

2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系_________________

3)離子方程式是中學生應(yīng)熟練掌握的化學用語,請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時離子方程式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰空氣電池如圖所示。當電池工作時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-Xx=01)。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為負極

C.電池工作時外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極

D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e- +2H2O= 4OH-

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