【題目】三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車(chē)尾氣中的碳?xì)浠衔?/span>(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金,合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車(chē)尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明,合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明,工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖甲所示可知:在400℃時(shí),三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)最大,A錯(cuò)誤;

B. 圖乙表明,尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)最低,其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2 g/L時(shí)的高,B錯(cuò)誤;

C. 圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大,而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最低,可見(jiàn)并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高,C錯(cuò)誤;

D. 圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí),尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大,而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí),尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高,且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能:工藝2優(yōu)于工藝1,D正確;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)“一氧化碳變換是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié),其反應(yīng)方程式為:COg+H2OgCO2g+H2g)。將不同量的COg)和H2Og)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________

②A=_________

平衡常數(shù):K900℃)_________K650℃)(填“>”、“<”或“=”).

(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件,實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右,可能的原因是__________。

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________________

avCO=vH2 b.氣體的密度不隨時(shí)間而變化

cH2CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)CHO、N元素中,寫(xiě)出兩兩組合(不能重復(fù))形成的非極性分子的電子式_________,極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________(填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)離子化合物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____,名稱(chēng)是_____。①的反應(yīng)類(lèi)型是_____,③的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽,可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì),制備流程如圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3

B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2

C.煅燒過(guò)程中SiKAl元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2NaAlO2

D.沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________。

(2)濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________。

(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________

(4)為了完整實(shí)驗(yàn)裝置,在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí)C 的百分含量與溫度 (T)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示,下面敘述正確的是( )

A.使用催化劑,C 的百分含量增大

B.升溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 n<e+f

D.其他條件不變,增入 A 物質(zhì),提高 B 的轉(zhuǎn)化率

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