【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某同學對該固體進行了如下實驗,下列判斷正確的是( )
A.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在(NH4)2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3
【答案】A
【解析】解:固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,X中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱,產(chǎn)生氣體甲,甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明甲中含有NH3 , Al也能和NaOH反應生成氫氣,所以甲可能是NH3也可能是H2和NH3 , 則X中一定含有(NH4)2SO4;產(chǎn)生白色沉淀甲,且沉淀甲久置沒有明顯變化,所以白色沉淀不是Fe(OH)2 , 則溶液中不存在FeCl2 , 生成的沉淀白色沉淀甲是BaSO4或BaSO4和Mg(OH)2的混合物,所以X中可能含有MgCl2;無色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和無色溶液乙,因為加入的Ba(OH)2是過量的,白色沉淀乙能溶于稀鹽酸,所以生成的白色沉淀乙可能是BaCO3或Al(OH)3和BaCO3的混合物,則X中可能含有AlCl3;A.通過以上分析知,白色固體乙可能是BaCO3或Al(OH)3和BaCO3的混合物,所以白色沉淀乙不一定是Al(OH)3 , 故A正確;
B.通過以上分析知,氣體甲可能是NH3也可能是H2和NH3 , 所以甲不一定是純凈物,故B錯誤;
C.通過以上分析知,X中一定含有(NH4)2SO4 , 可能含有MgCl2、AlCl3 , 故C錯誤;
D.固體X中一定不存在FeCl2 , 可能含有AlCl3 , 故D錯誤;
故選A.
固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,X中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱,產(chǎn)生氣體甲,甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明甲中含有NH3 , Al也能和NaOH反應生成氫氣,所以甲可能是NH3也可能是H2和NH3 , 則X中一定含有(NH4)2SO4;產(chǎn)生白色沉淀甲,且沉淀甲久置沒有明顯變化,所以白色沉淀不是Fe(OH)2 , 則溶液中不存在FeCl2 , 生成的沉淀白色沉淀甲是BaSO4或BaSO4和Mg(OH)2的混合物,所以X中可能含有MgCl2;
無色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和無色溶液乙,因為加入的Ba(OH)2是過量的,白色沉淀乙能溶于稀鹽酸,所以生成的白色沉淀乙可能是BaCO3或Al(OH)3和BaCO3的混合物,則X中可能含有AlCl3;
據(jù)此分析解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識,完成下面題目:
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號: .
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}: H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 . ①以上8種微粒共有種核素,共種元素.
②互為同位素的是 .
③質(zhì)量數(shù)相等的是和 , 中子數(shù)相等的是和 .
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為 .
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是: . (銣的相對原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應,放出的氣體在標況下的體積之比為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價為+1價
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象表示Al3+與[Al(OH)4]﹣物質(zhì)的量變化的曲線,實線表示Al3+ , 虛線表示[Al(OH)4]﹣ , 其中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T | 與Z同周期,元素最高價是+7價 |
W | 原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是;W元素基態(tài)原子電子排布式為 .
(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 . A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D.T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為 , 它所形成的晶體類型為; Y的常見氫化物易液化的主要原因是
(4)①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時,每產(chǎn)生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應的熱化學方程式為 . ②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應:
BC段:;
CD段: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃)
(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間N2 , 主要目的是 .
(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然,氣體I中的碳氧化物主要為 , 由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應方程式為 .
(3)步驟①為:攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有 .
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 , 100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg.
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成圖2防腐示意圖,并作相應標注.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為 , 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 .
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 .
(3)固體A主要為(填化學式),固體B主要為(填化學式).
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 , 2min末測得生成NH3 1.2mol,前2min內(nèi)用N2表示的平均反應速率是 , H2的轉(zhuǎn)化率是 .
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