【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室溫下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③

D. 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①

【答案】C

【解析】A. 0.1mol/LNaHB溶液的pH9,表明HB-的水解程度大于電離程度,所以c(HB-)>c(H2B) >c(B2-),故A錯誤;B. CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol,發(fā)生反應:3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,所以所得溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),故B錯誤;C. 室溫下,①CO32-NH4水解互促,②NH4水解不受其它成分影響,③Fe2+NH4水解相互抑制,因此,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:>>③,故C正確;D.NaOH是強堿,一水合氨是弱堿, 稀釋促進一水合氨電離,所以常溫時①pH=12的氨水②pH=12NaOH溶液兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH<①,故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)+2價銅離子M能層電子排布式___________;4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

(2)Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸熔點更高的是_______(填名稱),原因是_____________________。

(3)Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________;[Cu(NH3)4]2+Cu采取dspx雜化,x的值是__________。

(4)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,前者熔點較高,其原因是___________。

(5)Cu3N 的晶胞(立方)結構如下圖所示:

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。(保留兩位小數(shù))

Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式,不必計算出結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:

已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列問題:

(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有______(填化學式)。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______;當消耗標準狀況下4.48 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______

(4)25℃時,向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設溶液體積增加1倍),當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當調(diào)節(jié)pH=2.5時,鉍(Bi)的存在形式有______

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應的離子方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說法不正確的是

A.放電時,正極反應為:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B.充電時,應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C.實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時,應將粗銅與接線柱B相連接

D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時,當有2 mol O2產(chǎn)生時,消耗8 mol H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項

提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質(zhì))

重結晶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇適當?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物: ①分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物
②從溴水中的提取溴單質(zhì);
③分離汽油和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如下所示:

下列有關該反應的敘述中正確的是( )

A.該反應是復分解反應

B.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于吸熱反應的是(

A.Al與鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應

C.NaOH與鹽酸的反應

D.NaH2O的反應

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