【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是

A.在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴重的多，危害更大

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同

C.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D.在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

【答案】C

【解析】


A、在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕更普遍，所以比化學(xué)腐蝕嚴重的多，危害更大，A正確；B、用活性炭為糖漿脫色的原理是活性炭的吸附作用，用臭氧漂白紙漿的原理是臭氧的強氧化性，原理不同，B正確；C、銅的活潑性小于氫，故銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；D、在銅的精煉裝置中，用粗銅作陽極材料，精銅作陰極材料，D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 °C時，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c

B. c點混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中，的值減小

D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.離子晶體中可能含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵

D.分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分數(shù)（w）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體）（ ）。

A. N2+3H22NH3 △H<0

B. H2+I22HI △H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家首次合成了一種過渡金屬的新核素 Hf，其單質(zhì)有延展性、不易被腐蝕等特點，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf說法正確的是（ ）
A.180Hf轉(zhuǎn)化為185Hf是化學(xué)變化
B.二者的核外電子數(shù)分別為108、113
C.1mol180Hf的中子數(shù)比1mol185Hf少5NA
D.在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的

A．食鹽、硫酸 B．鐵粉、生石灰

C．膽礬、石灰水 D．蘇打、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ， N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．

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