Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)_______、_______、_______。

（2）C在元素周期表中的位置是___________________。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?填化學(xué)式)___________。

（4）比較A、C的原子半徑A____C。寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】氮硫氟第二周期ⅦA族HF＞H2S＞NH3+HNO3＝NH4NO3

【解析】

設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C三元素分別為N、S、F元素，則

（1）A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是氮、硫、氟；

（2）C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表第二周期ⅦA族；

（3）B的原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性是F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HF＞H2S；

（4）元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小關(guān)系為N＞F；A的氣態(tài)氫化物氨氣與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HNO3＝NH4NO3。