【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】B

【解析】

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．計算ab段消耗鹽酸的體積，進而計算a的值。根據(jù)碳原子守恒可得碳酸鈉的物質(zhì)的量，b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯原子守恒可得NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計算NaOH的物質(zhì)的量。

A．在0～a范圍內(nèi)，先發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；

B．生成二氧化碳為0.01mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知ab段消耗HCl為0.01mol，消耗鹽酸體積為0.01mol÷0.2mol·L－1=0.05L，故a=0.4-0.05=0.35，故B正確；

C．ab段發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，故C錯誤；

D．由碳原子守恒可知Na2CO3為0.01mol，b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.2mol·L－1=0.08mol，由鈉離子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-2×0.01mol=0.06mol，故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 在上述反應體系中，CNO－是氧化劑

B. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3

C. 在標準狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D. 上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列機物命名正確的是

A. ，2-乙基丙烷

B. CH3CH2CH2CH2OH，1-丁醇

C. ，間二甲苯

D. ，2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. CPAE存在順反異構(gòu)體

B. 可用金屬Na檢測上述反應結(jié)束后是否殘留苯乙醇

C. 與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種

D. 咖啡酸可發(fā)生聚合反應，并且其分子中含有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

（2）A的分子式為：________。

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

（3）寫出A中含有的官能團____________、________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

A中含有4種氫原子。

（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：

回答下列問題：

（1）“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是___（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____。

（2）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）由步驟③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

（5）步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。（有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示）

（6）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是____。

（7）采用熱重分析法測定K[Cr（C2O4）2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到80°C時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶體中n=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。

已知：Mg(OH)2在灼燒過程中發(fā)生如下反應Mg(OH)2MgO+H2O

請計算：

(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=_______mol。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。

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