元素性質(zhì)的周期性變化不包括

A．原子半徑 B．元素的主要化合價(jià)
C．原子核外電子結(jié)構(gòu) D．金屬性和非金屬性

C

解析試題分析：原子核外電子結(jié)構(gòu)是性質(zhì)變化的根本，屬于結(jié)構(gòu)上變化。故選項(xiàng)為C。
考點(diǎn)：考查元素周期律知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X(jué)m+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(   )

A．原子序數(shù)大小:X>Y
B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素的敘述正確的是(  )

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．電負(fù)性：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是

S
Cl
Se
Br
 
A．還原性：Se2-＞S2-＞C1-          B.熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞C1＞S          D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)
C．Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來(lái)制取X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下面有關(guān)14C、14N敘述正確的是（ ）
A．14C與14N有相同的中子數(shù)      B．14N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
C．14C與14N有相同的質(zhì)子數(shù)      D． 14C與14N互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是

X
Y
 
Z
 
A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案