【題目】.在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2(g)3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M(g),則化合物M的化學(xué)式是(  )

A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY

【答案】B

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅推論可知:同溫同壓,體積之比等于物質(zhì)的量之比。所以在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2(g)3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M(g),即在一定溫度和壓強(qiáng)下,2mol體積X2(g)3mol體積Y2(g)化合生成2mol體積化合物M(g),所以化合物M的化學(xué)式是X2Y3

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F()為一種高分子樹(shù)脂,其合成路線如下:


已知:A為苯甲醛的同系物,分子中無(wú)甲基,其相對(duì)分子質(zhì)量為134;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X的化學(xué)名稱是__________

(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________________________

(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個(gè)側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。

(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑自選):__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表,下列說(shuō)法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

AAgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減

BAg2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1.0×10-6mol·L-1

C向AgCl懸濁液加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g) +B(g)3C(g),2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1則下列說(shuō)法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的量不再變化,反應(yīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件,反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度不變,t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變,t1時(shí)充入SO3(g),同時(shí)減少SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L1·min1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環(huán)境污染,不符合該理念的是

A. 廢舊書(shū)刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛

C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收,使 SO2轉(zhuǎn)化生成為 S。催化劑不同,相同其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下, 相同時(shí)間內(nèi) SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖:下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源

B. 相同其他條件下,選擇 Cr2O3 作催化劑, SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C. a 點(diǎn)后 SO2 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D. 選擇 Fe2O3 作催化劑,最適宜溫度為 340~380℃溫度范圍

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