【題目】著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸,化學(xué)方程式可簡單表示為:AuHNO33HCl===AuCl3NO↑+2H2OAuCl3HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后,物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng),煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎?wù)拢?/span>2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A.王水能溶解黃金,但不能溶解白金

BHAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性

C.鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D.濃鹽酸和濃硝酸按照體積比13能配成王水

【答案】B

【解析】

試題分析:A.王水的氧化性很強(qiáng),既能溶解黃金(Au),又能溶解白金(Pt),A項錯誤;B.由反應(yīng)2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au知,該分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),類似于強(qiáng)氧化性酸如硝酸的分解反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),由此可知HAuCl4一定具有很強(qiáng)的氧化性,B項正確;C.通過上述反應(yīng),無法體現(xiàn)HCl的強(qiáng)還原性,C項錯誤;D.配制王水的時候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應(yīng)為3∶1,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5可入肺顆粒物污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)如圖所示利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C,ASO2B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________;

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-a kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-b kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)H=-c kJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l)H=-d kJ·mol-1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________________________;

(3)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組om]

溫度

起始量/mol[

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實驗2條件下平衡常數(shù)K________,該反應(yīng)的ΔH________0 (填“”或“”)

實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。

實驗4,若900,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V V(填“” ,“” ,“”)。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。

A.CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W

B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖:

1為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序號)

研磨攪拌多次浸取升高溫度加壓

2步驟所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。

3步驟中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為______________。

4步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________;

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________。

已知Na2SO410H2ONa2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。

5若步驟加入的ZnCO3bmol,步驟所得Cddmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/LNa2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示

(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42- 極(填“貼片”或“銅片”),外電路中電子 移動。(填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知:

1用系統(tǒng)命名法對N命名________.

2試劑a的名稱是________。②CD中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。

3E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

4關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)

a. 存在順反異構(gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

5寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。

6分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________(含順反異構(gòu)體),寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

1)用粒子符號填寫下列空白(列舉出全部可能出現(xiàn)的情況):

2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,則b的取值范圍為 (用a、x表示)

3)當(dāng)x=05時,溶液中Fe3+ Fe2+的物質(zhì)的量相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體,求a= ,b= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日用牙膏的主要成分有:活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3,且牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)。某;瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,通過測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口,分液漏斗中裝水,打開分液漏斗的兩個活塞,若_________ ,則整套裝置不漏氣。

(2)裝置A中盛放的試劑是______,其作用是________。

(3)儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因:__________、_________。

(4)下列各項措施中,能提高測定準(zhǔn)確精度的是______________。(填標(biāo)號)

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

d.緩慢滴加稀鹽酸

(5)如果沒有裝置D,則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。(選填“偏高”、“不變”或“偏低”)

(6)反應(yīng)中鹽酸必須過量,稱量結(jié)束后,判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

(7)實驗中準(zhǔn)確稱取16.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由01 mol L-1 降到007 mol L-1時需要15s,則HI的濃度由007 mol L-1降到005 mol L-1時,所需時間為

A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s

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同步練習(xí)冊答案