Question

【題目】純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。

其制備過(guò)程如下：

(1)用化學(xué)方程式表示出過(guò)氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理：_______________。

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是__________________。

(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學(xué)式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。

A．鹽酸 B．氨水

(4)為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進(jìn)行檢查。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步，準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)）

①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________；

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________（用字母表示）

Answer 1

【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中） NH4Cl A 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO28H2O，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO28H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)CaO28H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

(3)根據(jù)反應(yīng)生成物判斷反應(yīng)的副產(chǎn)物；反應(yīng)物中氨水過(guò)量，為充分回收副產(chǎn)品，應(yīng)加入鹽酸吸收；

(4)據(jù)檢驗(yàn)Cl-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

(5)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，CaO2+4H++2I-=Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，并以此進(jìn)行計(jì)算。

(1)本實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO28H2O，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO28H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；

(2)CaO28H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中)；可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>；

(3)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)方程式可判斷該反應(yīng)生成CaO28H2O和NH4Cl，副產(chǎn)物是NH4Cl，反應(yīng)物中氨水過(guò)量，為充分回收副產(chǎn)品，應(yīng)加入鹽酸吸收，選項(xiàng)是A；

(4)濾液中含有大量的Cl-離子，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗(yàn)Cl-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，若加入硝酸銀溶液后無(wú)沉淀生成，證明洗滌干凈，否則未洗滌干凈。反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓；

(5)①CaO2具有強(qiáng)氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，若反應(yīng)完全，則滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)藍(lán)色；

②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得關(guān)系式CaO2～～2S2O32-

72g 2mol

m cV×10-3mol

m==g；則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。