Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥純凈的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)儀器A的名稱是______________。

B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2) S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，D中的試劑應(yīng)是________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。

(3)裝置H的作用是_______________ ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸 2 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 滴加濃鹽酸的速度不要過(guò)快

【解析】

(1)由裝置圖可知B中反應(yīng)，用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取；(2)氯氣制取過(guò)程中的除雜問(wèn)題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣；S2Cl2能與水反應(yīng)；(3)氯氣是有毒氣體，會(huì)污染空氣；(4) 由信息可知可能因溫度、水蒸氣、氯氣的量等因素會(huì)造成產(chǎn)品中引入雜質(zhì)；據(jù)此分析解答。

(1)由儀器的形狀可知A為分液漏斗，用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2) 氯氣制取過(guò)程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H2O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣，所以C中為飽和食鹽水，D中為濃硫酸；S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)硫、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物為二氧化硫及酸霧(HCl)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

(3) 反應(yīng)過(guò)程中涉及有毒有害氣體，產(chǎn)生的尾氣會(huì)污染空氣，因此裝置H中的氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的氣體(如氯氣等)，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收尾氣，防止污染環(huán)境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4) 由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度，避免S2Cl2分解為硫和氯氣；若滴加鹽酸過(guò)快，造成反應(yīng)過(guò)程中氯氣過(guò)量，導(dǎo)致副反應(yīng)S2Cl2＋Cl22SCl2的發(fā)生，因此還應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快，故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快。