【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17

【答案】D
【解析】解：A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，故A不選；
B、原子序數(shù)為11和13的元素分別為Na、Mg，不能形成化合物，故B不選；
C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；
D、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2 ， 故D選；
故選D．
根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來(lái)分析形成的離子化合物，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是、；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)操作：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）A管中可觀察到現(xiàn)象。
從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的。
（3）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行。原受熱的銅絲處的現(xiàn)象是 ， 原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】8g CH4共有mol氫原子，0.1mol NH3共有約個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請(qǐng)回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測(cè)得溶液的pH=5，則此時(shí)溶液中c（Fe3+）=mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時(shí)，此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）元素o為25號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式 ．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 ．
（3）d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） ．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素

O

P

電離能/KJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B.從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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