【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
(1) W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________ 。
(2)Z在周期表中的位置 ____________________。
(3)一定條件下,X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水,該氧化物的化學(xué)式為_____________。
(4)寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍(lán),使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式:_______。
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
(5)相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。
(6)寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(7)寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
【答案】 第3周期ⅥA族 NO或N2O 2Cu + O2 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O 略 C+ 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑+2H2O SiO2 + 2C Si +2CO
【解析】(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)硫元素在周期表中的位置為第3周期ⅥA族。 (3)一定條件下,N的最低價(jià)氫化物NH3與N的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成N2和水,則反應(yīng)中2molNH3被氧化,失去6mol電子,則3molN的氧化物得到6mol電子生成N2,氧化物中N的化合價(jià)應(yīng)為+2價(jià),即為NO;如果氧化物分子中含有2個(gè)N,則一個(gè)N原子得到1個(gè)電子,即化合價(jià)為+1價(jià),所以還可以是N2O;(3)通入氧氣,銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O;Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20,Y和Z位于同一主族,設(shè)Y的核外電子數(shù)為x,則x+x+8=20,x=6,可知Y為C元素,Z為Si元素,X為B元素,W為P元素,則(4)相對分子質(zhì)量為16 的Y的氫化物為甲烷,電子式為;(5)碳和濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;(6)工業(yè)上制備硅的方程式為SiO2+2CSi+2CO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。
(1)A是_____________,B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系: 。
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH—)=_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
(4)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測酸溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.升高反應(yīng)的溫度,會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D.推廣使用太陽能、風(fēng)能等能源,有利于緩解溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑,加熱條件下通入氫氣
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
③除去溴苯中少量的溴:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
聚碳酸酯(D)可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃。由A可合成聚碳酸酯(D)及食用香精(H)合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。已知A、B中都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。請回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為_____________。
(2)FG的反應(yīng)類型為________________。
(3)1molH最多能與_____________molH2發(fā)生反應(yīng)。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(5)由B生成碳酸二甲酯的化學(xué)方程式為___________。
(6)G的同分異構(gòu)體中,符合以下條件的有____種:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(7)請根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個(gè)別物質(zhì)合成1,3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點(diǎn)-141.5 ℃,沸點(diǎn)-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下:
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚:
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3
回答下列問題:
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1;1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1=__________kJ·mol-1、H3=__________kJ·mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4):n(O2)=2:1混合,能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______________。
下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2,8min達(dá)到平衡,平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1,用H2表示反應(yīng)②的速率是___________;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時(shí),測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)③v(正)_________v(逆),說明原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。
(1)這八種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(填元素符號)。
(2)A、B、G 種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用離子符號表示)。
(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物,該化合物的化學(xué)式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。
(5)A、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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