【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ
上述反應(yīng)中表明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是___(選填編號(hào))。熱化學(xué)方程式③所表示的意義是___。
【答案】①② 1mol固態(tài)C與lmol氣態(tài)H2O完全反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)CO和1mol氣態(tài)H2時(shí)吸收的熱量為131.5kJ
【解析】
根據(jù)放熱反應(yīng)△H<0來(lái)判斷;根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義解答。
上述反應(yīng)中①②是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。故選①②;
熱化學(xué)方程式③所表示的意義是:1mol固態(tài)C與lmol氣態(tài)H2O完全反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)CO和1mol氣態(tài)H2時(shí)吸收的熱量為131.5kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________;
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________;
(3) N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;
(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
b.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
d.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
e.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
f.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②:把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③:在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。
試回答下列問(wèn)題:
(1)分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______,t2~t3速率變化的主要原因是______。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池,你認(rèn)為是否正確?請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因_____________________________________。b.若正確,則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,A和E生成F的反應(yīng)類型為____。
(3)A生成B的化學(xué)方程式為________。
(4)寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_____。
(7)
乙炔
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___
②寫(xiě)出從I至IV的反應(yīng)類型分別為:_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴,已知它們是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12(環(huán)烷烴)中的一種,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①甲、乙能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色;②0.5mol甲能與1molH2反應(yīng)生成丙,丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色;③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到。
(1)甲的電子式是___;丙的結(jié)構(gòu)式是____。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A.乙與溴水反應(yīng)______。
B.丁生成戊的反應(yīng)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸。請(qǐng)回答:
(1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2.0,則其中的c(H+)=___moL。
(2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。
(3)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是__(填編號(hào))。
①溶液中的c(H+) ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)寫(xiě)出儀器的名稱:a_______,b________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)裝置B中加入的試劑是________。
(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置__和__(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。
(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、丙__________。
(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途:________________。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________。
(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式,下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷
C. 和互為同系物
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子;B可以與A形成常溫下常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì);C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1;D單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光;E是第3周期非金屬性最強(qiáng)的元素。
(1)A、B形成的具有強(qiáng)氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為:___________
(2)C、D最高價(jià)氧化物的水化物的堿性__>__。(填化學(xué)式)
(3)B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小__>__。(填具體離子符號(hào))
(4)E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________
(5)寫(xiě)出化合物CE的形成過(guò)程為___________。
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