【題目】⑴反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
⑵一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
【答案】⑴① △H1-△H2 ;K=;吸熱 ②B、C
⑵① 2.0 ;0.67(或2/3) ② A
【解析】
試題分析:(1)①由蓋斯定律可知,△H=△H1-△H2 ; K=
可知隨著溫度的升高,K值增大,即平衡向正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是一個(gè)兩邊氣體系數(shù)相同的反應(yīng),故A錯(cuò)誤; 根據(jù)定義混合氣體中c(CO)不變,一定平衡,故B正確;C.根據(jù)定義v正(H2)= v逆(H2O),一定平衡,故C正確; D選項(xiàng)與是否到達(dá)平衡沒(méi)有什么關(guān)系,故D錯(cuò)誤。
(2)①
故可求出K=c(CO)/c(CO2)=2 ;
,平衡時(shí)CO2的濃度為0.67mol/L。
②升高溫度,平衡正向移動(dòng)增大,A正確;即平衡右移即可滿(mǎn)足題意。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不變,B錯(cuò)誤;增加CO2必然導(dǎo)致變小,C錯(cuò)誤。鐵粉為固體,不會(huì)影響平衡的移動(dòng),不變,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
B、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)是廢水處理中的重要方法之一,在Cl2處理廢水中CN-的方程式中:2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O,Cl2作( )
A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 氧化產(chǎn)物 D. 還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________________。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序號(hào))
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說(shuō)明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________________。
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質(zhì)量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L(標(biāo)況) | 0.672 | 1.344[ | 1.568 | 1.344 |
下列有關(guān)的說(shuō)法中,正確的是
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol·L-1
B. 原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1
C. 實(shí)驗(yàn)②中,混合物過(guò)量
D. 實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)療上葡萄糖被大量用于給病人輸液的原因是( )
A. 葡萄糖有甜味,能溶于水
B. 葡萄糖由C、H、O三種元素組成
C. 葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)行新陳代謝
D. 相同質(zhì)量葡萄糖被氧化所釋放的能量比油脂多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是( )
A. 陶瓷 B. 金剛石 C. 水晶 D. 大理石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,Al3+濃度為0.1molL-1,SO42-的濃度為0.3molL-1,則混合液中鎂離子的濃度為( )
A.0.45molL-1 B.0.3molL-1 C.0.15molL-1 D.0.1molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.無(wú)法計(jì)算
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