下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
B

試題分析：A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
 
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2－＞X2＋
C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序為X＞Y＞W(wǎng)
C．X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)
D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是
A．氫的五種同位素B．氫元素的五種不同微粒
C．氫的五種核素D．五種氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì)
B．元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（   ）
A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl
B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ；核內(nèi)中子數(shù)是         ；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3，    Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 （   ）    
A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<W
C．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

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