科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是( )

A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的金屬性比鉛強(qiáng)

C.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.它的位置在第7周期IVA族

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

食品化學(xué)家A.Saari Csallany和Christine Seppanen說(shuō),當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(185℃)時(shí),會(huì)產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān),如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是

A.該物質(zhì)分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)的分子式為C9H15O2

C.1mol該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H­2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H­2O(g)= H­2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

寫(xiě)出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

(2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí),放出29.7 kJ的熱量,

寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí)):S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小于297.23kJ

C.ΔH=-297.23kJ·mol-1 表示固體S的燃燒熱

D.形成1molSO2化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)化學(xué)鍵吸收的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有0.1 mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應(yīng),放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是( )

A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族

C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒(méi)有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ,B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是 。

(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 (填晶體類型),該晶體中E的化合價(jià)為 。

(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)______。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是______g·mL-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大

C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小

D.O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是

①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2

A.①④ B.②⑤ C.③④⑥ D.①

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