【題目】綜合如圖判斷,下列正確的說法是(

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e═Fe2+
B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e═4OH
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
D.放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

【答案】D
【解析】解:A.圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置,裝置Ⅰ中,Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn﹣2e═Zn2+ , 裝置Ⅱ中,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2e═Fe2+ , 故A錯誤;
B.裝置Ⅰ中,F(xiàn)e為正極,發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e═4OH . 裝置Ⅱ中,Cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e═H2↑,故B錯誤;
C.原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,裝置Ⅰ中,Zn為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,鹽橋中的陽離子均向左燒杯移動,裝置Ⅱ中,F(xiàn)e為負(fù)極,Cu為正極,鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯移動,故C錯誤;
D.電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯,發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e═4OH , 生成堿,裝置II右側(cè)燒杯中,發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e═H2↑,消耗鹽酸,故溶液的pH均增大,故D正確;
故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL HNO3H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g);ΔH__________。

2在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質(zhì)的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

T1時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO2 mol H2,經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________

③在T1時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時,達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)。

3用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機(jī)水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CONO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CONO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

4如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2SO2。

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N

C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點(diǎn)溫度低于28℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是(  )
A.NaCl
B.Ca(OH)2
C.H2O
D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,(已知硼氫化鈉中氫為﹣1價(jià)),有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.電極B材料中含MnO2層,MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性
B.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng):BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O
C.放電過程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號)____;

①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;

(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;

(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XY、Z、W,其中X、ZW與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3X、ZW三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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