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12．下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A．將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3膠體
B．FeCl3溶液是電中性的，Fe（OH）3膠體是帶正電荷的
C．可利用丁達爾現象區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體，膠粒的數目為NA

分析 A．氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀；
B．膠體是電中性分散系；
C．丁達爾現象是膠體的特性；
D．膠體粒子是微粒的集合體．

解答 解：A．反應生成沉淀，而實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．FeCl3溶液是電中性的，Fe（OH）3膠體不帶電荷，膠體微粒吸附帶電離子，故B錯誤；
C．丁達爾現象是膠體所特有的現象，可利用丁達爾現象區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體，膠粒是氫氧化鐵的集合體，所含膠粒的數目小于NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以選用石灰乳
B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D．粗鹽經提純后可用于制備氯氣、鈉等產品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素
B．石墨和C60的互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖，A的電子式為，
（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為10-5mol/L，離子濃度由大到小的關系c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產生的含H2S的酸性氣體中回收硫，常用克勞斯法．一種改進的新工藝流程如下：

已知：2級還原反應器的目的是將過量的SO2及硫蒸氣全部轉化為H2S．
回答下列問題：
（1）在燃燒爐中將約1/3的H2S燃燒生成SO2的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產生的部分熱量．
（2）在Ⅰ級反應器中生成的SO2與剩余的H2S生成S的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．燃燒爐中只燃燒掉1/3H2S的目的是減少H2的用量．
（3）一種冷卻器結構如圖，兩種不同流體采用逆流原理，其優(yōu)點是熱交換效率高．
（4）選擇性氧化反應器中通適量空氣發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H2O．
（5）硫黃罐的尾氣經石灰乳處理后排放，石灰乳的作用是吸收極少量的H2S及SO2，防止污染大氣．
（6）現有含H2S體積分數為80%的酸性氣體22.4m3（標準狀況），最終回收到的純度為96%的單質硫25.0Kg，則硫的回收率為93.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內用Z表示的平均反應速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號）．
a．相同時間內生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
b．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
c．反應體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質量不再變化．
e．反應速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$VY（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數比為1：3
C．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為．其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2強（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取兩位有效數字）．

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